框架1：基本名词概念、基本反应原理、基础理论

　　1、热化学及化学反应速率

　　无机化学部分的基本名词较多，热力学能等状态函数、化学反应速率、化学反应平衡常数等基本概念及其计算公式是基础，在此基础上推断反应平衡变化以及浓度、温度对平衡的影响是重要的考查内容。

　　2、原子结构与元素周期律

　　核外电子运动的波粒二象性；用四个量子数对核外电子运动状态进行完整描述；多电子原子的能级以及屏蔽效应、钻穿效应、能级交错的概念（造成能级交错现象的原因不作要求）； 多电子原子的核外电子的排布的三个规则以及元素性质的周期性变化。

　　3、化学键与分子结构

　　价键理论，杂化轨道理论及常见实例；离子键、共价键的特征与区别以及两者与分子极性的关系；三个分子间力与氢键。

　　框架2：化学平衡思想的应用

　　1、酸碱反应

　　酸碱质子理论，质子条件式的书写和应用；质子酸、质子碱、稀释定律、同离子效应、共轭酸碱对、解离常数等基本概念；弱酸、弱碱和两性物质的概念及其pH值的计算方法；缓冲溶液相关概念和计算及其在研究中的应用。

　　2、沉淀反应

　　溶解度、溶度积的概念及相关计算，根据溶度积原理判断沉淀的生成与溶解；分步沉淀原理、沉淀的溶解与转化以及相关计算。

　　3、配位反应

　　配位化合物的基本概念、配位化合物的基本组成以及与之相关的各种名词；配位化合物的命名和书写规则；配位化合物的价键理论，外轨型配合物和内轨型配合物结构和性质；影响配位数的因素。螯合物的概念、EDTA与金属离子形成的螯合物的特征；配位平衡的移动及相关计算。

　　4、氧化还原反应

　　氧化数、氧化与还原、氧化态、还原态、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准氢电极等基本概念；利用能斯特方程式进行相关的计算；电极电势的相关应用；氧化还原反应平衡常数与标准电极电势的关系；元素标准电势图及应用。

　　框架3：分析化学原理及应用

　　1、定量分析概论

　　定量分析基本概念和原理、过程和分析结果的表示、定量分析的误差、精密度与准确度、有效数字及计算规则、标准溶液及相关计算。

　　2、滴定分析法

　　酸碱滴定法中主要掌握指示剂变色原理及常用指示剂的选择，弱酸（碱）能否被准确滴定的条件；配位滴定法中主要以介绍EDTA滴定法为主，重点为单一金属离子能被准确滴定的条件及配位滴定的应用，了解金属指示剂的选择；氧化还原滴定法重点掌握三种滴定方法（重铬酸钾法、高锰酸钾法、碘量法）及计算，了解指示剂的分类及选择。

　　3、分光光度分析法

　　朗伯-比耳定律是光吸收的基本定律，掌握其原理及应用，同时了解偏离朗伯-比耳定律的基本原因。显色条件及测量条件的选择，影响显色反应的条件因素，重要的显色剂。

　　4、电势分析法

　　电势分析法要求掌握的内容相对简单，重点为参比电极和指示电极的含义，同时了解电势分析法的基本原理及离子选择性电极的测定方法。

　　敬请关注万学海文2017大纲解析系列文章之（四）、（五）、（六）、（七）、（八）、（九），祝愿2017考研学子旗开得胜，马到成功！